Verwenden Sie unseren Bohr-Energie-Rechner für schnelle und genaue Berechnungen. Kostenloses Online-Tool.
Der Bohr-Energie-Rechner berechnet die Energie eines Elektrons in der n-ten Bahn eines wasserstoffähnlichen Atoms mithilfe der Bohr-Modell-Formel. Er eignet sich ideal für Studierende und Forscher, die Atomstruktur, Spektroskopie und Quantenmechanik studieren. Das Tool gibt sofort die Energie in Elektronenvolt (eV) oder Joule für eine beliebige Hauptquantenzahl n aus.
Die Bohr-Energieformel für Wasserstoff lautet En = -13,6 / n² eV. Für n = 1 (Grundzustand) E1 = -13,6 eV; für n = 2, E2 = -3,4 eV; für n = 3, E3 = -1,51 eV. Das negative Vorzeichen zeigt einen gebundenen Zustand an. Die Energiedifferenz zwischen zwei Niveaus, z. B. n = 2 nach n = 1, beträgt delta-E = -3,4 - (-13,6) = 10,2 eV, entsprechend dem Lyman-alpha-Photon bei 121,6 nm.
Geben Sie die Hauptquantenzahl n (ganze Zahl >= 1) und optional die Ordnungszahl Z für wasserstoffähnliche Ionen ein (En = -13,6 Z²/n² eV). Ausgaben umfassen Energie in eV und Joule. Anwendungen: Berechnung spektraler Linienlagen, Überprüfung von Ionisierungsenergien und Verständnis der Elektronenschalenstruktur in der einführenden Quantenchemie.
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Explore CategoryDas Bohr-Modell beschreibt das Wasserstoffatom als ein Elektron, das den Kern auf diskreten, quantisierten Bahnen mit bestimmten Energien umkreist, und erklärt, warum Atome Licht bei bestimmten Wellenlängen emittieren.
Die Grundzustandsenergie (n = 1) von Wasserstoff beträgt -13,6 eV, was bedeutet, dass 13,6 eV benötigt werden, um das Atom vollständig aus seinem niedrigsten Energiezustand zu ionisieren.
Das Bohr-Modell ist nur für Wasserstoff und wasserstoffähnliche Ionen (ein Elektron) wie He+, Li2+ genau. Für Mehrelektronatome sind quantenmechanische Modelle erforderlich.
Wenn n gegen unendlich geht, nähert sich En 0 eV, was bedeutet, dass das Elektron vollständig vom Kern getrennt ist und das Atom ionisiert ist.
Multiplizieren Sie eV mit 1,602 x 10^-19 J/eV; zum Beispiel -13,6 eV = -13,6 x 1,602 x 10^-19 = -2,179 x 10^-18 J.