Verwenden Sie unseren Rydberg-Formel-Rechner für schnelle und genaue Berechnungen. Kostenloses Online-Tool.
Der Rydberg-Formel-Rechner sagt die Wellenlängen der Spektrallinien voraus, die bei Elektronenübergängen zwischen Energieniveaus von Wasserstoff und wasserstoffähnlichen Atomen emittiert oder absorbiert werden. Er ist ein unverzichtbares Werkzeug in der Atomspektroskopie zum Identifizieren spektraler Serien und zum genauen Berechnen von Photonenlinien.
Die Rydberg-Formel lautet: 1/lambda = R_H * (1/n1^2 - 1/n2^2), wobei R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 (Rydberg-Konstante für Wasserstoff), n1 das untere Energieniveau und n2 das obere ist (n2 > n1). Beispiel: Für die erste Balmer-Linie (n1 = 2, n2 = 3): 1/lambda = 1,097 x 10^7 * (1/4 - 1/9) = 1,524 x 10^6 m^-1, was lambda = 656,3 nm (rote H-alpha-Linie) ergibt.
Geben Sie die anfänglichen und endgültigen Quantenzahlen (n1 und n2) ein, um die Photonenwellenlänge in nm, den Seriennamen (Lyman, Balmer, Paschen, Brackett oder Pfund) und die Spektralregion (UV, sichtbar oder IR) zu erhalten. Anwendungen: Spektroskopielabors, Sternenklassifikation, Astrophysik und Unterricht in Atomphysik.
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Explore CategoryDie Rydberg-Formel beschreibt mathematisch die Wellenlängen der Spektrallinien des Wasserstoffs, indem sie diese mit den Haupt-Quantenzahlen des Anfangs- und Endniveaus des Elektronenübergangs verknüpft.
Die Rydberg-Konstante R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 wird aus fundamentalen Konstanten abgeleitet und sagt die Wellenlängen der Wasserstoff-Spektrallinien mit hoher Genauigkeit voraus.
Die Balmer-Serie (n1 = 2, n2 = 3, 4, 5, 6...) liegt im sichtbaren Bereich: H-alpha bei 656,3 nm (rot), H-beta bei 486,1 nm (blaugrün), H-gamma bei 434 nm und H-delta bei 410 nm.
Ja, für wasserstoffähnliche Ionen lautet die Formel 1/lambda = R_inf * Z^2 * (1/n1^2 - 1/n2^2), wobei Z die Ordnungszahl und R_inf die Rydberg-Konstante unendlicher Masse ist.
Wenn n2 gegen unendlich geht, erreicht die Wellenlänge ihr Minimum (Seriengrenzwert), was der Ionisierungsenergie vom Niveau n1 entspricht — für n1 = 1 sind das 91,18 nm (13,6 eV).