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La Calculadora de Energía de Bohr calcula la energía de un electrón en la órbita n-ésima de un átomo hidrogenoide usando la fórmula del modelo de Bohr. Es ideal para estudiantes e investigadores que estudian estructura atómica, espectroscopía y mecánica cuántica. La herramienta devuelve instantáneamente la energía en electronvoltios (eV) o julios para cualquier número cuántico principal n.
La fórmula de energía de Bohr para el hidrógeno es En = -13,6 / n² eV. Para n = 1 (estado fundamental) E1 = -13,6 eV; para n = 2, E2 = -3,4 eV; para n = 3, E3 = -1,51 eV. El signo negativo indica un estado ligado. La diferencia de energía entre dos niveles, por ejemplo n = 2 a n = 1, es ΔE = -3,4 - (-13,6) = 10,2 eV, correspondiente al fotón Lyman-alfa a 121,6 nm.
Introduce el número cuántico principal n (entero >= 1) y opcionalmente el número atómico Z para iones hidrogenoides (En = -13,6 Z²/n² eV). Las salidas incluyen energía en eV y julios. Aplicaciones: calcular posiciones de líneas espectrales, verificar energías de ionización y comprender la estructura de capas electrónicas en química cuántica introductoria.
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Explore CategoryEl modelo de Bohr describe el átomo de hidrógeno como un electrón que orbita un núcleo en órbitas discretas cuantizadas con energías específicas, explicando por qué los átomos emiten luz a longitudes de onda específicas.
La energía del estado fundamental (n = 1) del hidrógeno es -13,6 eV, lo que significa que se necesitan 13,6 eV para ionizar completamente el átomo desde su estado de menor energía.
El modelo de Bohr es preciso solo para el hidrógeno e iones hidrogenoides (un electrón), como He+ o Li2+. Para átomos con más electrones se requieren modelos de mecánica cuántica.
Cuando n tiende a infinito, En tiende a 0 eV, lo que significa que el electrón queda completamente separado del núcleo y el átomo se ioniza.
Multiplica los eV por 1,602 x 10^-19 J/eV; por ejemplo, -13,6 eV = -13,6 x 1,602 x 10^-19 = -2,179 x 10^-18 J.