Usa nuestra calculadora de la fórmula de Rydberg para cálculos rápidos y precisos. Herramienta gratuita online.
La Calculadora de la Fórmula de Rydberg predice las longitudes de onda de las líneas espectrales emitidas o absorbidas por el hidrógeno y átomos hidrogenoides durante transiciones electrónicas entre niveles de energía. Es una herramienta esencial en espectroscopía atómica que ayuda a identificar series espectrales y calcular longitudes de onda de fotones con precisión.
La fórmula de Rydberg es: 1/lambda = R_H * (1/n1^2 - 1/n2^2), donde R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 (constante de Rydberg para hidrógeno), n1 es el nivel energético inferior y n2 el superior (n2 > n1). Ejemplo: para la primera línea de Balmer (n1 = 2, n2 = 3): 1/lambda = 1,097 x 10^7 * (1/4 - 1/9) = 1,524 x 10^6 m^-1, dando lambda = 656,3 nm (línea H-alfa roja).
Introduce los números cuánticos inicial y final (n1 y n2) para obtener la longitud de onda del fotón en nm, el nombre de la serie (Lyman, Balmer, Paschen, Brackett o Pfund) y la región espectral (UV, visible o IR). Aplicaciones: laboratorios de espectroscopía, clasificación estelar, astrofísica y enseñanza de física atómica.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryLa fórmula de Rydberg describe matemáticamente las longitudes de onda de las líneas espectrales del hidrógeno relacionándolas con los números cuánticos principales inicial y final de la transición electrónica.
La constante de Rydberg R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 se obtiene de constantes fundamentales y predice con gran precisión las longitudes de onda de las líneas espectrales del hidrógeno.
La serie de Balmer (n1 = 2, n2 = 3, 4, 5, 6...) cae en el rango visible: H-alfa a 656,3 nm (rojo), H-beta a 486,1 nm (azul-verde), H-gamma a 434 nm y H-delta a 410 nm.
Sí, para iones hidrogenoides la fórmula se convierte en 1/lambda = R_inf * Z^2 * (1/n1^2 - 1/n2^2), donde Z es el número atómico y R_inf es la constante de Rydberg de masa infinita.
Cuando n2 tiende a infinito, la longitud de onda alcanza su valor mínimo (límite de serie), correspondiente a la energía para ionizar el átomo desde el nivel n1; para n1 = 1, esto equivale a 91,18 nm (13,6 eV).