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कोणीय संवेग क्वांटम संख्या कैलकुलेटर किसी दिए गए प्रमुख क्वांटम संख्या n के लिए दिगंशीय क्वांटम संख्या l निर्धारित करता है। क्वांटम संख्या l, 0 से n-1 तक के मान लेती है और इलेक्ट्रॉन के ऑर्बिटल की आकृति को परिभाषित करती है: l=0 से गोलाकार s ऑर्बिटल, l=1 से हैलटर आकार के p ऑर्बिटल, l=2 से तिपतिया घास के आकार के d ऑर्बिटल और l=3 से जटिल f ऑर्बिटल बनते हैं।
किसी n के लिए l के अनुमत मान 0, 1, 2, ..., n-1 होते हैं। उदाहरण के लिए, यदि n=3 है तो l, 0 (3s), 1 (3p) या 2 (3d) हो सकता है। l का प्रत्येक मान एक उपकक्ष से मेल खाता है जिसमें (2l+1) ऑर्बिटल होते हैं: s में 1, p में 3, d में 5 और f में 7 ऑर्बिटल।
सभी अनुमत l मान, संबंधित उपकक्ष लेबल, प्रति उपकक्ष ऑर्बिटल की संख्या और प्रति उपकक्ष अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की गणना के लिए प्रमुख क्वांटम संख्या n दर्ज करें। यह कैलकुलेटर ऑर्बिटल आकृतियों, संकरण योजनाओं और औफबाऊ सिद्धांत के अनुसार इलेक्ट्रॉन भरने के क्रम को समझने में अमूल्य है।
क्वांटम संख्या l इलेक्ट्रॉन के ऑर्बिटल की आकृति और कोणीय संवेग का वर्णन करती है; l=0 s ऑर्बिटल (गोलाकार), l=1 p ऑर्बिटल (हैलटर), l=2 d ऑर्बिटल और l=3 f ऑर्बिटल है।
n=4 के लिए l, 0, 1, 2 या 3 हो सकता है जो क्रमशः 4s, 4p, 4d और 4f उपकक्षों के अनुरूप हैं।
प्रत्येक उपकक्ष में (2l+1) ऑर्बिटल होते हैं: s में 1, p में 3, d में 5 और f में 7 ऑर्बिटल।
प्रत्येक ऑर्बिटल में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए (2l+1) ऑर्बिटल वाले उपकक्ष में अधिकतम 2(2l+1) इलेक्ट्रॉन होते हैं: s के लिए 2, p के लिए 6, d के लिए 10 और f के लिए 14।
ऐतिहासिक रूप से यह शब्द सोमरफेल्ड के दीर्घवृत्तीय कक्षा मॉडल से आया है; आधुनिक क्वांटम यांत्रिकी में यह ऑर्बिटल की कोणीय आकृति का वर्णन करता है और इसे कक्षीय क्वांटम संख्या भी कहा जाता है।