Usa la nostra calcolatrice dell'energia di Bohr per calcoli rapidi e precisi. Strumento gratuito online.
La Calcolatrice dell'Energia di Bohr calcola l'energia di un elettrone nella n-esima orbita di un atomo idrogenoide usando la formula del modello di Bohr. È ideale per studenti e ricercatori che studiano struttura atomica, spettroscopia e meccanica quantistica. Lo strumento restituisce istantaneamente l'energia in electronvolt (eV) o joule per qualsiasi numero quantico principale n.
La formula dell'energia di Bohr per l'idrogeno è En = -13,6 / n² eV. Per n = 1 (stato fondamentale) E1 = -13,6 eV; per n = 2, E2 = -3,4 eV; per n = 3, E3 = -1,51 eV. Il segno negativo indica uno stato legato. La differenza di energia tra due livelli, ad esempio n = 2 verso n = 1, è delta-E = -3,4 - (-13,6) = 10,2 eV, corrispondente al fotone Lyman-alfa a 121,6 nm.
Inserisci il numero quantico principale n (intero >= 1) e opzionalmente il numero atomico Z per ioni idrogenoidi (En = -13,6 Z²/n² eV). Le uscite includono energia in eV e joule. Applicazioni: calcolo delle posizioni delle righe spettrali, verifica delle energie di ionizzazione e comprensione della struttura degli strati elettronici in chimica quantistica.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryIl modello di Bohr descrive l'atomo di idrogeno come un elettrone che orbita intorno a un nucleo su orbite discrete e quantizzate con energie specifiche, spiegando perché gli atomi emettono luce a lunghezze d'onda specifiche.
L'energia dello stato fondamentale (n = 1) dell'idrogeno è -13,6 eV, il che significa che sono necessari 13,6 eV per ionizzare completamente l'atomo dal suo stato di energia più basso.
Il modello di Bohr è preciso solo per l'idrogeno e gli ioni idrogenoidi (un solo elettrone), come He+, Li2+. Per gli atomi a più elettroni sono necessari modelli di meccanica quantistica.
Quando n tende all'infinito, En tende a 0 eV, il che significa che l'elettrone è completamente separato dal nucleo e l'atomo è ionizzato.
Moltiplicare eV per 1,602 x 10^-19 J/eV; ad esempio, -13,6 eV = -13,6 x 1,602 x 10^-19 = -2,179 x 10^-18 J.