Usa la nostra calcolatrice della formula di Rydberg per calcoli rapidi e precisi. Strumento gratuito online.
La Calcolatrice della Formula di Rydberg prevede le lunghezze d'onda delle righe spettrali emesse o assorbite dall'idrogeno e dagli atomi idrogenoidi durante le transizioni elettroniche tra livelli energetici. È uno strumento essenziale in spettroscopia atomica per identificare le serie spettrali e calcolare con precisione le lunghezze d'onda dei fotoni.
La formula di Rydberg è: 1/lambda = R_H * (1/n1^2 - 1/n2^2), dove R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 (costante di Rydberg per l'idrogeno), n1 è il livello energetico inferiore e n2 quello superiore (n2 > n1). Esempio: per la prima riga di Balmer (n1 = 2, n2 = 3): 1/lambda = 1,097 x 10^7 * (1/4 - 1/9) = 1,524 x 10^6 m^-1, ottenendo lambda = 656,3 nm (riga H-alfa rossa).
Inserisci i numeri quantici iniziale e finale (n1 e n2) per ottenere la lunghezza d'onda del fotone in nm, il nome della serie (Lyman, Balmer, Paschen, Brackett o Pfund) e la regione spettrale (UV, visibile o IR). Applicazioni: laboratori di spettroscopia, classificazione stellare, astrofisica e didattica della fisica atomica.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryLa formula di Rydberg descrive matematicamente le lunghezze d'onda delle righe spettrali dell'idrogeno mettendole in relazione con i numeri quantici principali iniziale e finale della transizione elettronica.
La costante di Rydberg R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 è derivata da costanti fondamentali e prevede con alta precisione le lunghezze d'onda delle righe spettrali dell'idrogeno.
La serie di Balmer (n1 = 2, n2 = 3, 4, 5, 6...) cade nel range visibile: H-alfa a 656,3 nm (rosso), H-beta a 486,1 nm (blu-verde), H-gamma a 434 nm e H-delta a 410 nm.
Sì, per gli ioni idrogenoidi la formula diventa 1/lambda = R_inf * Z^2 * (1/n1^2 - 1/n2^2), dove Z è il numero atomico e R_inf è la costante di Rydberg a massa infinita.
Quando n2 tende all'infinito, la lunghezza d'onda raggiunge il suo valore minimo (limite di serie), corrispondente all'energia di ionizzazione dal livello n1 — per n1 = 1, questo vale 91,18 nm (13,6 eV).