Gebruik onze rydberg formule calculator voor snelle en nauwkeurige berekeningen. Gratis online tool.
De Rydberg Formule Calculator voorspelt de golflengten van spectrale lijnen die worden uitgezonden of geabsorbeerd door waterstof en waterstofachtige atomen tijdens elektronenovergangen tussen energieniveaus. Het is een essentieel hulpmiddel in de atomaire spectroscopie voor het identificeren van spectrale reeksen en het nauwkeurig berekenen van fotonengolflengten.
De Rydberg-formule is: 1/lambda = R_H * (1/n1^2 - 1/n2^2), waarbij R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 (Rydberg-constante voor waterstof), n1 het lagere energieniveau en n2 het hogere is (n2 > n1). Voorbeeld: voor de eerste Balmer-lijn (n1 = 2, n2 = 3): 1/lambda = 1,097 x 10^7 * (1/4 - 1/9) = 1,524 x 10^6 m^-1, geeft lambda = 656,3 nm (rode H-alfa-lijn).
Voer de begintoestand en eindtoestand kwantumgetallen in (n1 en n2) om de golflengte in nm, de serienaam (Lyman, Balmer, Paschen, Brackett of Pfund) en het spectraalgebied (UV, zichtbaar of IR) te verkrijgen. Toepassingen: spectroscopielaboratoria, sterrencalssificatie, astrofysica en onderwijs in atoomfysica.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryDe Rydberg-formule beschrijft wiskundig de golflengten van spectrale lijnen in waterstof door ze te koppelen aan de begin- en eindkwantumgetallen van de elektronenovergang.
De Rydberg-constante R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 is afgeleid van fundamentele constanten en voorspelt met hoge nauwkeurigheid de golflengten van waterstofspectrale lijnen.
De Balmer-reeks (n1 = 2, n2 = 3, 4, 5, 6...) valt in het zichtbare bereik: H-alfa bij 656,3 nm (rood), H-beta bij 486,1 nm (blauwgroen), H-gamma bij 434 nm en H-delta bij 410 nm.
Ja, voor waterstofachtige ionen wordt de formule 1/lambda = R_inf * Z^2 * (1/n1^2 - 1/n2^2), waarbij Z het atoomnummer is en R_inf de Rydberg-constante met oneindige massa.
Wanneer n2 naar oneindig gaat, bereikt de golflengte zijn minimum (serielimiet), overeenkomend met de ionisatie-energie van niveau n1 — voor n1 = 1 is dat 91,18 nm (13,6 eV).