Użyj naszego kalkulatora wzoru Rydberga do szybkich i dokładnych obliczeń. Bezpłatne narzędzie online.
Kalkulator Wzoru Rydberga przewiduje długości fal linii spektralnych emitowanych lub absorbowanych przez wodór i atomy wodoropopodobne podczas przejść elektronów między poziomami energetycznymi. Jest niezbędnym narzędziem w spektroskopii atomowej do identyfikacji serii spektralnych i precyzyjnego obliczania długości fal fotonów.
Wzór Rydberga: 1/lambda = R_H * (1/n1^2 - 1/n2^2), gdzie R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 (stała Rydberga dla wodoru), n1 to niższy poziom energetyczny, n2 wyższy (n2 > n1). Przykład: dla pierwszej linii Balmera (n1 = 2, n2 = 3): 1/lambda = 1,097 x 10^7 * (1/4 - 1/9) = 1,524 x 10^6 m^-1, co daje lambda = 656,3 nm (czerwona linia H-alfa).
Wpisz początkową i końcową liczbę kwantową (n1 i n2), aby uzyskać długość fali fotonu w nm, nazwę serii (Lymana, Balmera, Paschena, Bracketta lub Pfunda) oraz region spektralny (UV, widzialny lub IR). Zastosowania: laboratoria spektroskopii, klasyfikacja gwiazd, astrofizyka i nauczanie fizyki atomowej.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryWzór Rydberga matematycznie opisuje długości fal linii spektralnych wodoru, wiążąc je z początkowymi i końcowymi głównymi liczbami kwantowymi przejścia elektronowego.
Stała Rydberga R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 pochodzi z stałych fundamentalnych i z dużą dokładnością przewiduje długości fal linii spektralnych wodoru.
Seria Balmera (n1 = 2, n2 = 3, 4, 5, 6...) leży w zakresie widzialnym: H-alfa przy 656,3 nm (czerwona), H-beta przy 486,1 nm (niebiesko-zielona), H-gamma przy 434 nm i H-delta przy 410 nm.
Tak, dla jonów wodoropopodobnych wzór przyjmuje postać 1/lambda = R_inf * Z^2 * (1/n1^2 - 1/n2^2), gdzie Z to liczba atomowa, a R_inf stała Rydberga nieskończonej masy.
Gdy n2 dąży do nieskończoności, długość fali osiąga minimum (granica serii), co odpowiada energii jonizacji z poziomu n1 — dla n1 = 1 wynosi to 91,18 nm (13,6 eV).