Use nossa calculadora de energia de Bohr para cálculos rápidos e precisos. Ferramenta gratuita online.
A Calculadora de Energia de Bohr calcula a energia de um elétron na n-ésima órbita de um átomo semelhante ao hidrogênio usando a fórmula do modelo de Bohr. É ideal para estudantes e pesquisadores que estudam estrutura atômica, espectroscopia e mecânica quântica. A ferramenta retorna instantaneamente a energia em elétron-volts (eV) ou joules para qualquer número quântico principal n.
A fórmula de energia de Bohr para o hidrogênio é En = -13,6 / n² eV. Para n = 1 (estado fundamental) E1 = -13,6 eV; para n = 2, E2 = -3,4 eV; para n = 3, E3 = -1,51 eV. O sinal negativo indica um estado ligado. A diferença de energia entre dois níveis, por exemplo n = 2 para n = 1, é delta-E = -3,4 - (-13,6) = 10,2 eV, correspondendo ao fóton Lyman-alfa em 121,6 nm.
Insira o número quântico principal n (inteiro >= 1) e opcionalmente o número atômico Z para íons semelhantes ao hidrogênio (En = -13,6 Z²/n² eV). As saídas incluem energia em eV e joules. Aplicações: calcular posições de linhas espectrais, verificar energias de ionização e compreender a estrutura de camadas eletrônicas em química quântica introdutória.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryO modelo de Bohr descreve o átomo de hidrogênio como um elétron orbitando um núcleo em órbitas discretas e quantizadas com energias específicas, explicando por que os átomos emitem luz em comprimentos de onda específicos.
A energia do estado fundamental (n = 1) do hidrogênio é -13,6 eV, o que significa que 13,6 eV de energia são necessários para ionizar completamente o átomo a partir de seu estado de menor energia.
O modelo de Bohr é preciso apenas para hidrogênio e íons semelhantes ao hidrogênio (um elétron), como He+, Li2+. Para átomos multieletrônicos, são necessários modelos de mecânica quântica.
Quando n se aproxima do infinito, En se aproxima de 0 eV, significando que o elétron está completamente separado do núcleo e o átomo é ionizado.
Multiplique eV por 1,602 x 10^-19 J/eV; por exemplo, -13,6 eV = -13,6 x 1,602 x 10^-19 = -2,179 x 10^-18 J.