Use nossa calculadora da fórmula de Rydberg para cálculos rápidos e precisos. Ferramenta gratuita online.
A Calculadora da Fórmula de Rydberg prevê os comprimentos de onda das linhas espectrais emitidas ou absorvidas pelo hidrogênio e átomos similares durante transições eletrônicas entre níveis de energia. É uma ferramenta essencial em espectroscopia atômica, ajudando a identificar séries espectrais e calcular comprimentos de onda de fótons com precisão.
A fórmula de Rydberg é: 1/lambda = R_H * (1/n1^2 - 1/n2^2), onde R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 (constante de Rydberg para hidrogênio), n1 é o nível de energia inferior e n2 é o superior (n2 > n1). Exemplo: para a primeira linha de Balmer (n1 = 2, n2 = 3): 1/lambda = 1,097 x 10^7 * (1/4 - 1/9) = 1,524 x 10^6 m^-1, dando lambda = 656,3 nm (linha H-alfa vermelha).
Insira os números quânticos inicial e final (n1 e n2) para obter o comprimento de onda do fóton em nm, o nome da série (Lyman, Balmer, Paschen, Brackett ou Pfund) e a região espectral (UV, visível ou IR). Aplicações: laboratórios de espectroscopia, classificação estelar, astrofísica e ensino de física atômica.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryA fórmula de Rydberg descreve matematicamente os comprimentos de onda das linhas espectrais do hidrogênio relacionando-os com os números quânticos principais inicial e final da transição eletrônica.
A constante de Rydberg R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 é derivada de constantes fundamentais e prevê os comprimentos de onda das linhas espectrais do hidrogênio com alta precisão.
A série de Balmer (n1 = 2, n2 = 3, 4, 5, 6...) cai na faixa visível: H-alfa em 656,3 nm (vermelho), H-beta em 486,1 nm (azul-verde), H-gama em 434 nm e H-delta em 410 nm.
Sim, para íons semelhantes ao hidrogênio a fórmula é 1/lambda = R_inf * Z^2 * (1/n1^2 - 1/n2^2), onde Z é o número atômico e R_inf é a constante de Rydberg de massa infinita.
Quando n2 se aproxima do infinito, o comprimento de onda atinge seu valor mínimo (limite de série), correspondendo à energia para ionizar o átomo do nível n1 — para n1 = 1, isso é 91,18 nm (13,6 eV).