Använd vår rörelsemängdsmoment kvantttal-kalkylator för snabba och exakta beräkningar. Gratis onlineverktyg.
Rörelsemängdsmoment Kvantttals Kalkylatorn bestämmer det azimutala kvanttalet l för ett givet huvudkvantttal n. Kvanttalet l antar värden från 0 till n-1 och definierar formen på elektronens orbital: l=0 ger sfäriska s-orbitaler, l=1 ger hantelformade p-orbitaler, l=2 ger klöverbladformade d-orbitaler och l=3 ger de komplexa f-orbitalerna.
För ett givet n är de tillåtna l-värdena 0, 1, 2, ..., n-1. Om n=3 kan l till exempel vara 0 (3s), 1 (3p) eller 2 (3d). Varje l-värde motsvarar ett underskal med (2l+1) orbitaler: s har 1, p har 3, d har 5 och f har 7 orbitaler.
Ange huvudkvanttalet n för att beräkna alla tillåtna l-värden, motsvarande undersaksbeteckningar, antal orbitaler per underskal och maximalt antal elektroner per underskal. Denna kalkylator är ovärderlig för att förstå orbitalformer, hybridiseringsscheman och elektronpopuleringsordningen enligt Aufbau-principen.
Kvanttalet l beskriver formen på elektronens orbital och dess rörelsemängdsmoment; l=0 är ett s-orbital (sfäriskt), l=1 är ett p-orbital (hantelformat), l=2 är ett d-orbital och l=3 är ett f-orbital.
För n=4 kan l vara 0, 1, 2 eller 3, motsvarande underskalen 4s, 4p, 4d respektive 4f.
Varje underskal innehåller (2l+1) orbitaler: s har 1, p har 3, d har 5 och f har 7 orbitaler.
Varje orbital rymmer 2 elektroner, så ett underskal med (2l+1) orbitaler rymmer maximalt 2(2l+1) elektroner: 2 för s, 6 för p, 10 för d och 14 för f.
Historiskt sett härstammar termen azimutal från Sommerfelds modell med elliptiska banor; i modern kvantmekanik beskriver det orbitalens vinkelmässiga form och kallas även för orbitalt kvantttal.